14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設(shè)計了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	5.2

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質(zhì)是NaAlO₂．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與Na₂SO₃反應的離子方程式是Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl₂，其中，Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO₂，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．[M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g•mol^-1]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復2～3次．

13．鎂及其化合物有著廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）濾渣1為SiO₂．
（2）加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe₂O₃（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要坩堝（填名稱）．
（4）在一定條件下CO（NH₂）₂可與H₂O反應生成CO₂和一種弱堿，該反應中反應物的質(zhì)量之比為10：9．
（5）25℃時，加入CO（NH₂）₂至開始產(chǎn)生沉淀，當Mg²⁺全部沉淀時溶液的c（OH^-）=1.4×10^-3 mol•L^-1（已知25℃，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.96×10^-11）．
（6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO．取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中（兩者不反應），能說明是納米MgO存在的簡單方法是用一束光照射，在側(cè)面會看到一條光亮的通路．
如圖2為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為50℃．

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，陽極電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO₄溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

10．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H₂S和SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應用．
（1）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H₂S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，當溶液pH=2時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當Mn²⁺開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-19，K_sp（MnS）=2.8×10^-13．
（2）利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應過程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖b中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．圖c表示L一定時，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度．L₁、L₂的大小關(guān)系為L₁＞L₂，理由是2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）我國的科技人員為了消除SO₂的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO₂和O₂來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

9．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn²⁺水解，加入Sn粉的作用是防止Sn²⁺被氧化．
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl．
（3）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol•L^-1，則應控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26）
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：2Sn²⁺+2H₂O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+4H₂O．

8．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．

7．一定溫度下，反應O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度下反應4H₂O（g）?2O₂（g）+4H₂（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)為（　�。�

A．

2△H和2K

B．

-2△H和K2

C．

2△H和-2K

D．

-2△H和K-2

6．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（　�。�

	A．	把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱		B．	開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
	C．	待水分完全蒸干后停止加熱		D．	蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱

5．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，2min后反應達到平衡，測得H₂的物質(zhì)的量為0.1mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	該溫度下，反應的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
	B．	0～2min內(nèi)，HI的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1
	C．	在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動，反應速率不變
	D．	升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快