16．標準狀況下，33.6L N₂的物質的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5N_A．

15．下列行為中符合安全要求的是（　�。�

	A．	進入煤礦礦井時，用火把照明
	B．	用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
	C．	實驗時，蒸發(fā)結晶時，當有大量晶體析出時再用玻璃棒攪拌
	D．	裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
	B．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	C．	在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	需要加熱的化學反應一定是放熱反應

13．多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．

12．表是有機物A、B的有關信息．

A	B
②使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成醇	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A的名稱是：乙烯
（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
（3）B的名稱為：苯．B與乙苯互為同系物．其中乙苯的同分異構體還3  種．寫出其中一種的物質名稱鄰二甲苯（或間二甲苯或對二甲苯）．

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol•L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

10．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其溶液中離子濃度大小順序為
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體        
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H₂O外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

9．常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同
	B．	物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	C．	某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
	D．	相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1

8．在下列各組的比較中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
	B．	25℃時．pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
	C．	25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
	D．	25℃時．pH均為3的鹽酸和FeCI3溶液中水的電離程度

7．科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應在此溫度下能夠自發(fā)進行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內的平均反應速率v（N₂1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	C O初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積 （m2/g）
1	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
2				124
3	350			124

（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（6）請在給出的坐標圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．