13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當(dāng)收集到11.2L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：
圖中線段a表示NO₂^-的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NO_x中的x值為1.875．

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，證明Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe₂O₄．在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）₂．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni²⁺+MnO₄^-+H⁺→Ni³⁺+Mn²⁺+H₂O]．

10．二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）實驗室合成ClO₂常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO₃）．
①鹽酸和NaClO₃反應(yīng)時有ClO₂和Cl₂生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是使用雙氧水作還原劑時氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染．
（2）ClO₂可用于合成亞氯酸鈉（NaClO₂）．將ClO₂通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO₂成品． 已知：當(dāng)pH≤2.0時，NaClO₂能被I-完全還原成Cl^-；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應(yīng)生成NaI和Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含相同量CN^-的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
	B．	0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	D．	0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

7．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的正極，一段時間后，甲中溶液的PH減�。ㄌ钤龃� 減小或不變），丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是鍍件，電鍍液是AgNO₃溶液．

6．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　�。�

	A．	用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
	B．	用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
	C．	將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
	D．	等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
	C．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$