12．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）為了制取CO₂氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，圖A處應(yīng)選用的裝置是III（填寫“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開III中的止水夾．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由生成正鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物只有三種元素，沒有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時，碳酸氫鈉要分解）．

11．MnO₂是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO₂的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO₂氧化生成Cl₂．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO₃^-＞MnO₂（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．
①制取K₂MnO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物與O₂充分接觸．
②電解K₂MnO₄的濃溶液時，電解的總反應(yīng)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O═KMnO₄+2KOH+H₂↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO₂+4HCl+2KI=MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O         I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na₂S₂O₃滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，則該樣品中MnO₂含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

10．實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：
（Ⅰ）若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）E中需加入的試劑是堿石灰．
（2）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是冷凝反應(yīng)物使之回流，進水口為a（選填字母“a”或“b”）．

（Ⅱ）若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl₄的作用是吸收HBr中的溴蒸氣；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，然后用Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O儀器分離出溴苯；B中NaOH溶液的作用是分液漏斗．
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有淺黃色沉淀（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代（填有機反應(yīng)類型），并寫出該有機反應(yīng)的化學(xué)方程式．

9．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）

實驗I  驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．
（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe₂O₃，而不含F(xiàn)eO或Fe₃O₄：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe₂O₃而不含F(xiàn)eO和Fe₃O₄．．
實驗Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO₂沒有SO₃．
（6）B的作用是吸收SO₂防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N₂生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑．

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇•lOH₂O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Al³⁺、Fe³⁺完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出
（5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H₃BO₃），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH₄”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂B₄O₇•lOH₂O+16Na+8H₂+7SiO₂=4NaBH₄+7Na₂SiO₃．

7．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
	C．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
	D．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率．
已知：

名稱	式量	性狀	密度/g/cm3	沸點/℃	溶解度
苯胺	93	無色油狀液體，具有還原性	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

實驗步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細(xì)的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，加快過濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應(yīng)的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾，是為了除去吸附有色物質(zhì)的活性炭，為加快過濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點是快速達(dá)到固液分離的目的，防止過濾太慢溫度降低導(dǎo)致其他產(chǎn)物析出，影響產(chǎn)率．
（4）配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，該實驗的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）．

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．
已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L^-1 HCl、1 mol•L^-1 H₂SO₄、0.1 mol•L^-1 NaOH、0.1 mol•L^-1BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．

（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取12.5g CuSO₄•5H₂O（化學(xué)式量：250）．

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請回答下列問題．
（1）實驗室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO₃（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制得．如圖2所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO₃•3H₂O，該反應(yīng)的方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

3．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案（圖1）和裝置示意圖（圖2）如下：


已知：主反應(yīng)：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
副反應(yīng)：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ 50℃時2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止H₂O₂和過碳酸鈉分解．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體目的是增大鈉離子濃度，有利于過碳酸鈉的析出（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO₃          B．Na₂SO₃         C．Na₂SiO₃          D．HCl
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl₂溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量．需要直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量m₁g、沉淀的質(zhì)量m₂g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197}）}{102m{\;}_{1}}$．