6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③SrCl₂•6H₂O的摩爾質量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺雜質；為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5 mol/L）．
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠�紅色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl₂•6H₂O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

4．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（3）調節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結晶過程中Ni²⁺水解．
（4）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe²⁺未被完全氧化造成的．（回答一點即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質全部參與反應，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO₄•7H₂O-281）（只要求寫出計算表達式）．若要進一步提純晶體，需進行的操作是重結晶．

3．Cu₂O是一種具有良好光電效應的材料，某學習小組探究制備Cu₂O的方法．
【查閱資料】
①CuSO₄與Na₂SO₃溶液混合可制備Cu₂O．
②Cu₂O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu²⁺和Cu．
③Cu₂O和Cu（SO₃）₂^3-可以相互轉化Cu₂O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO₃）₂^3-（無色）
（1）完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反應制Cu₂O的離子方程式：
□Cu²⁺+□SO₃^2-+□2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu₂O↓+□1SO₄^2-+□HSO₃^-
【實驗探究】

操作	現(xiàn)象
	i有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5mL時，溶液的藍色消失． ii將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產生． iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．

（2）證明ii中磚紅色沉淀是Cu₂O的試劑最好選用D．
A．濃硝酸    B．稀硝酸    C．濃硫酸    D．稀硫酸
（3）經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是Cu₂SO₃═Cu₂O+SO₂↑．
（4）iii中磚紅色沉淀消失的原因是c（SO₃^2-）增大，使Cu₂O?Cu（SO₃）₂^3-平衡正向移動，磚紅色沉淀消失．
（5）在加熱條件下，若向2mL0.25mol•L^-1Na₂SO₃溶液中滴加0.25mol•L^-1CuSO₄溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是得到無色溶液，后來產生磚紅色沉淀，并有刺激性氣味氣體生成．
（6）由上述實驗得出結論：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反應制備Cu₂O，應控制的條件是反應溫度、CuSO₄和Na₂SO₃的物質的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體為納米氧化亞銅．檢驗反應混合體系內納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法是丁達爾效應．

2．工業(yè)上利用電鍍污泥 （主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質） 回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如圖2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有CuSO₄．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH到約3.2～4.3，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe³⁺已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體反應的離子方程式：，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是產生SO₂污染環(huán)境．
（4）當離子濃度小于或等于1×10^-5mol•L^-1時可認為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持 c（OH^-）≥4.0×10^-9 mol•L^-1．[已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

1．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al₂O₃•6SiO₂及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學式是NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O?鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氨水中和H⁺，使c（H⁺）減小，上述平衡正向移動，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO₂與之反應的化學方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，若純堿加入過多則Al₂O₃、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂BeO₂+CO₂↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O和BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O可知，BeO轉化為BeO₂^2-后將消耗更多硫酸．

20．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl₄．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解．提高反應物轉化率．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a.80℃熱風下烘干     b.60℃熱風下烘干      c.40℃熱風下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO₄•7H₂O晶體的制備
（6）已知：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，充分反應后過濾，
②向濾液加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾，
③濾液中滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5.0～5.8，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄•7H₂O晶體．

19．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO₂•3H₂O；
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性     b．將NaClO₃還原為ClO₂     c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂            b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡．）

18．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

物質	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，則該反應過程中的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為Mn²⁺+2e^-=Mn．
（5）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=b kJ•mol^-1
MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=c kJ•mol^-1，則Mn的燃燒熱△H=-（ a+c-b） kJ•mol^-1．
（6）按照圖示流程，含MnCO₃質量分數(shù)為57.5%的碳酸錳礦a kg，最終得到Mn的質量為110b kg，忽略中間過程的損耗，則除雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂174b-0.435akg．[MnCO₃摩爾質量115g/mol，MnO₂摩爾質量87g/mol]．

17．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCl₂吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl₂•xH₂O晶體制取無水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗證生成物中含有SO₂（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl₂•xH₂O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl₂•xH₂O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl₂•xH₂O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl₂，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl₂加熱時水解，反應方程式為ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同學認為SOCl₂還可用作由FeCl₃•6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法1：取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入SOCl₂，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應．
方法2：取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入過量SOCl₂，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應．
方法3：取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入過量SOCl₂，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應．．