3．在20L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂發(fā)生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol．測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示：n（H₂）在P₂及195℃時(shí)隨時(shí)間變化如表所示

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	P1＞P2，a＜0
	B．	在P2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
	C．	在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（mol/L）-2
	D．	在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

2．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：
（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
	C．	增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	前2 min 內(nèi)，用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H₂O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑

Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫(xiě)出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無(wú)水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：
粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來(lái)測(cè)三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%，結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學(xué)式為O₂．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應(yīng)I的離子方程式為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應(yīng)過(guò)程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H₂O₂分解．
（4）NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．上述生產(chǎn)中由NaClO₂溶液得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是B、E、D（填字母序號(hào)）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過(guò)濾         E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．
（5）為了測(cè)定NaClO₂•3H₂O的純度，取上述產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL．則產(chǎn)品的純度為95.37%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點(diǎn)/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過(guò)量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口通入；通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO₄干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

18．實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe₂O₃于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指檢驗(yàn)CO純度．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)镮II、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過(guò)查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長(zhǎng)時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：

加熱方式	產(chǎn)物元素組成	各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種種可能．
（6）通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe₃O₄和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）

17．In是第5周期IIIA的元素；In₂O₃是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In（OH）₃制備In₂O₃的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：In（OH）₃+3H⁺=In³⁺+3H₂O．
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥．
（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為陽(yáng)極（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式In³⁺+3e^-=In．
（4）完成下列化學(xué)方程式：4In（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑
（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In₂O₃+CO?2InO+CO₂的平衡常數(shù)K=0.25；
i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO）：n（CO₂）=4；
ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In₂O₃（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)In₂O₃的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05mol．
（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO₂氣體可以被Na₂O₂直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO₂可以被1.17gg Na₂O₂吸收．NO₂的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題：光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨．

16．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

10%

B．

25%

C．

50%

D．

67%

15．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）
	B．	x=3
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為25%
	D．	若使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但A轉(zhuǎn)化率不變

14．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無(wú)色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H₂O₂在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H₂O₂減少，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取1.200g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.50%．
③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容            d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．