15．在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₁；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K₂．則K₁ 與K₂的大小關(guān)系（　　）

A．

K1=K2

B．

K1＜K2

C．

K1＞K2

D．

無法確定

14．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO₂ 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

13．在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V₁mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V₂mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V₁、V₂均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	參數(shù)	比較	解釋
A	沸點(diǎn)	HF＜HCl＜HI	組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
B	半徑	Na+＞Al3+＞S2-	同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C	酸性	H2SO3＞H2CO3	元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D	還原性	P3-＞S2-＞Cl-	元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
	B．	將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　　）

	A．	甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
	B．	乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿
	C．	丙同學(xué)説：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
	D．	丁同學(xué)說：從該反應(yīng)可以獲得氮肥

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁），說法錯誤的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
	B．	平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
	C．	該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
	D．	其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

8．我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產(chǎn)工藝發(fā)明了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法所得最終的化工產(chǎn)品是Na₂CO₃、NH₄Cl．

7．工業(yè)制硫酸的三個主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

6．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對于SO₂的接觸氧化反應(yīng)有下面4個圖，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．