12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)參數(shù)比較解釋
A沸點(diǎn)HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
B．電子層越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，這幾種氫化物中HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以熔沸點(diǎn)高低為HCl＜HI＜HF，故A錯誤；
B．電子層越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S＞P，所以離子的還原性P3-＞S2-＞Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氫化物熔沸點(diǎn)高低判斷、離子半徑半徑、非金屬性強(qiáng)弱與酸及簡單陰離子還原性的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意A中氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe3O4和SiO2，工業(yè)上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物略）：

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于Si或SiO2的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質(zhì)Si是制造太陽能電池的重要材料
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步驟⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應(yīng)的副產(chǎn)物可用于為生產(chǎn)流程中的步驟④提供原料（填步驟序號）．
（4）粗硅中所含的雜質(zhì)主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Fe，現(xiàn)有Fe3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質(zhì)Fe的物質(zhì)的量為1.5×106mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強(qiáng)D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)制硫酸的三個主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　�。�
A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B．x=4
C．平衡時A的物質(zhì)的量為3.2molD．平衡時氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（　　）
A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C．在實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．m值為3
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）
A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO3

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