12．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K_l，并閉K₂，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K₂，關(guān)閉K₁．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應(yīng)停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號(hào)	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

11．830K，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，4s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．用H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•s^-1．
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
	B．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得氫氧化鈉濃度偏低
	C．	配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
	D．	用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

9．為了探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為SO₂．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

8．為了分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；當(dāng)通入SO₂時(shí)，裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)出還原性．
（2）若裝置II中裝有5.0mL  1.0×10^-3mol•L^-1碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（3）你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置如圖2是否有不足之處？有（填“有”或“無”）．如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：去掉膠塞或?qū)�廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管 （如果無，此空不答）．

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液   Ba（NO₃）₂溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②檢驗(yàn)濾液中是否存在SO₄^2-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl₂溶液，若未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中不存在SO₄^2-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L^-1 NaCl溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質(zhì)量．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號(hào)）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

Ⅴ．實(shí)驗(yàn)過程中，若定容時(shí)俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

6．海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等．
I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在，Cl₂可以將I^-氧化得到碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）請(qǐng)寫出相關(guān)操作的名稱：①過濾③萃取
（2）如果要求有色層在上層，可以選擇BD試劑進(jìn)行碘單質(zhì)的萃取（填字母）
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）實(shí)驗(yàn)中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示此圖中的錯(cuò)誤共有3處（填數(shù)字）

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進(jìn)行提純．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）₂溶液；c．加過量的Na₂CO₃溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na₂CO₃溶液發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時(shí)俯視刻度線．

4．為除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學(xué)式為BaCl₂，
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na₂CO₃，
此步相關(guān)的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

3．氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑．圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl₂、H₂O、HClO （化學(xué)式）；需臨時(shí)配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑ （用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大會(huì)使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．