Question

9．為了探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為SO₂．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl₂溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍狝、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，據(jù)此判斷解答；
（2）二氧化硫與氯氣、水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；硫酸與BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有HCl，在飽和食鹽水中氯氣的溶解度小；氯氣和二氧化硫難溶于四氯化碳，氯氣和二氧化硫能與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍狝、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，所以A制備的是SO₂；
故答案為：SO₂；
（2）二氧化硫與氯氣、水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，其反應(yīng)的方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl₂溶液，硫酸與BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，即觀(guān)察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；生成白色沉淀；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有HCl，在飽和食鹽水中氯氣的溶解度小，所以制備的氯氣先通過(guò)飽和食鹽水，可以除去氯化氫，而且減小氯氣的溶解性；氯氣和二氧化硫難溶于四氯化碳，所以把氣體通過(guò)四氯化碳可以防倒吸，氯氣和二氧化硫能與NaOH溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；
故答案為：除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>