12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO₂，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

11．乙二醇是一種重要的工業(yè)防凍劑和合成高分子化合物的單體，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)乙二醇的過(guò)程：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性	相對(duì)分子質(zhì)量
乙二醇	-12.9℃	197.3℃	溶于水、醇	62
甲醇	-97℃	64.7℃	與水互溶	32
草酸二甲酯	54℃	163.5℃	微熔于冷水，溶于醇和醚	118

（一）草酸二甲酯的制備
實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬草酸二甲酯的制備：
步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然后通過(guò)A在攪拌器工作時(shí)緩慢加入濃硫酸，混合液冷卻后，再加入草酸；
步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上溫度計(jì)，在一定的溫度下回流2-3小時(shí)；
步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置模擬工業(yè)乙二醇的制�。▕A持設(shè)備和部分加熱裝置省略）
反應(yīng)方程式為：

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，步驟3中首個(gè)操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯（或容器）中，并不斷攪拌．
（2）裝置B的作用是使草酸二甲酯和氫氣混合均勻．燒杯C中水的溫度不能低于55℃，原因是溫度低于55℃，未反應(yīng)的草酸二甲酯會(huì)凝結(jié)堵塞導(dǎo)管．
（3）對(duì)粗產(chǎn)品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）進(jìn)行精制，蒸餾收集197.3℃（197℃左右即可）℃的餾分．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用了16g H₂和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇為12.4g，乙二醇的產(chǎn)率為40%．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二醇為二元醇：取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應(yīng)，收集并測(cè)量生成的氫氣的質(zhì)量是2g（或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可）．

10．為解決大氣中CO₂的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OH+H₂O；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符C（填字母）
A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO₂和6mol H₂，測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，V（H₂）=0.24mol/（L•min）；能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的措施有增大H₂的用量等．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.5kJ/mol
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+4H₂ （g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol^-1．請(qǐng)根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1820	2750	11600

	A．	元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+3
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2
	D．	若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

8．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的SO₂，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問(wèn)題：
（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A，②B，③A，④D．
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）能說(shuō)明SO₂存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO₂．
（4）使用裝置③的目的是檢驗(yàn)SO₂是否除凈．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

7．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　�。�

A．

K、Na、Al

B．

O、Cl、H

C．

Si、P、H

D．

O、S、Cl

6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=1.8 mol•L-1•min-1		D．	v（D）=1 mol•L-1•s-1

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降吞妓釟溻c溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為70%．

4．實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂+H₂O      CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

3．工業(yè)制H₂SO₄時(shí)，對(duì)SO₂凈化和干燥的目的是（　　）
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設(shè)備腐蝕．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①④

D．

①②③④