2．熱化學方程式是（　�。�

	A．	僅能表示化學反應中伴隨放出熱量多少的化學方程式
	B．	能夠表示化學反應中熱效應的化學方程式
	C．	熱效應的大小與反應的溫度、壓強無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關
	D．	當多步反應中熱化學方程式相加時，相對應的熱量要相減

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

20．下列元素的電負性最大的是（　�。�

A．

O

B．

S

C．

P

D．

C

19．粗鹽提純的主要步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)結晶洗滌、烘干等，實驗過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿．

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應2min后，測得容器中有1.6mol A，請計算：
（1）2min末C的物質的量；
（2）2min內B的反應速率；
（3）2min末A的轉化率．

17．我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份，下列措施或說法不符合這一理念的是（　�。�

	A．	做好空氣質量預報工作，以便空氣污染時及時采取防護措施
	B．	推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
	C．	將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等
	D．	利用風能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

16．綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作 I為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產品中Fe²⁺含量：
a．稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
④計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為96.7%．

15．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）達到平衡時，再向容器內通入一定量的N₂O₄（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，N₂O₄的體積分數(shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na₂S和Na₂SO₃）
燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）              （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHCO₃溶液           d．飽和NaHSO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

13．反應N₂+3H₂?2NH₃在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，此時，c（N₂）=3.5mol/L，c（H₂）=11mol/L，c（NH₃）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）N₂和H₂的起始濃度是多少？
（3）N₂的轉化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？