1．有下列各物質(zhì)：①H₂、②C₂H₄、③H₂O、④PH₃、⑤CHCl₃、⑥H₂SO₄．
（1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子個(gè)數(shù)最少的是①．
（4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	28 g氮?dú)夂�有的原子�?shù)為NA
	B．	4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
	C．	1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
	D．	24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　　）

A．

20g

B．

20g•mol-1

C．

40mol•g-1

D．

40g•mol-1 L

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點(diǎn)燃H₂、CO、CH₄等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一
⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人．

A．

⑤⑥

B．

①②③

C．

①②③④⑥

D．

全部

17．某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10^-3mol•L^-1．這里的“5.04×10^-3 mol•L^-1”表示葡萄糖的（　　）

A．

物質(zhì)的量

B．

摩爾質(zhì)量

C．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．

物質(zhì)的量濃度

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
	D．	18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
	B．	常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
	C．	同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
	D．	同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

14．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
	B．	1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
	D．	常溫常壓下，1 molL氫氣的體積大于22.4 L

13．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	K越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間越短
	B．	K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大
	C．	K隨反應(yīng)物濃度改變而改變
	D．	K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

12．（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）₃膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學(xué)式）；
“操作Ⅰ”為過(guò)濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（3）已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）