13．合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1時增大了壓強		B．	t2時充入了稀有氣體
	C．	t3時升高了溫度		D．	t4時降低了溫度

12．某溫度下，有一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	B．	增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
	C．	增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)不變
	D．	此時B的平衡轉化率是40%

11．在反應A+B（s）═C中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（　�。�

	A．	A是固體，C是氣體，正反應吸熱		B．	A是氣體，C是氣體，正反應放熱
	C．	A是氣體，C是固體，正反應放熱		D．	A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

10．Cr是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)PH至2•3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液      B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請回答下列問題：
①A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
A部分還應添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應補充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

8．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�

	A．	2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0		B．	C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0		D．	H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

7．實驗室采用MgC1₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為2Al（OH）₃+Mg（OH）₂=MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgC1₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
【已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質量為17.4g．

6．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
已知：

物質	顏色狀態(tài)	密度/g•cm-3	熔點/℃	沸點/℃
苯甲酸*	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序乙醇、濃硫酸、乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換）；
②濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現(xiàn)白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

5．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

	A．	在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
	B．	化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
	C．	化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
	D．	當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變