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3.某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì),裝置如圖所示(夾持裝置略去).
(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab(填序號).
a.酸性       b.強氧化性       c.還原性
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,說明試管①中生成的氣體具有漂白性.
(3)若試管②中的試劑為酸化的Ba(NO32溶液,觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,說明試管①中生成的氣體具有還原性.
(4)試管③中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O.

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2.為研究鐵與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖,進行探究活動:

實驗中觀察到的部分現(xiàn)象如下:開始時,B、C中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,B中溶液褪色,C中溶液顏色變淺;一段時間后,C、D中的氣泡量又會明顯增加.
(1)儀器G的名稱是干燥管,其作用是防止空氣中的水進入F裝置.
(2)“一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是(只用化學(xué)方程式表示):Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
(3)裝置D中的藥品是濃硫酸,F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅,其作用是檢驗水的生成,
(4)E中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅.
(5)若A中反應(yīng)后鐵有剩余,將所得溶液久置于空氣中會生成紅褐色絮狀物,用一離子方程式表示其變化:12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
(6)若足量的鐵與10mL18.0mol•L-1的濃H2SO4在上述裝置中反應(yīng)完全,測得反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32g,則A中所得的FeSO4溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1.(假設(shè)溶液體積不變)

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1.Ⅰ.乙烯是石油裂解氣的主要成分,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2
Ⅱ.實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度.
(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是分液(填寫操作名稱).
(4)實驗時,向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其作用是防止暴沸.

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20.如圖,在試管a中先加入2mL95%的乙醇,再加入3mL無水醋酸,邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置.用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(2)加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
(3)在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸.
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,利于分層觀察.
(5)將1mol 乙醇(其中的氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述不正確的是B
A.生成的乙酸乙酯中含有18O       B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成 44g 乙酸乙酯         D.不可能生成 90g 乙酸乙酯.

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19.某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯.請回答下列問題:


(1).寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
(2).甲、乙、丙三套實驗裝置中,不宜選用的裝置是丙 (填甲、乙、丙)
(3).現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖是分離操作步驟流程圖,請回答.

試劑a是飽和碳酸鈉溶液;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾.
(4).為了證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cm
A2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸
飽和Na2CO3溶液3.0
B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4
0.6
D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用.實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L-1
②分析實驗AC(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.

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18.如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置.請回答:
(1)檢驗該裝置氣密性的方法是將試管b中的導(dǎo)管插到液面以下,用酒精燈稍加熱試管a,試管b中冒氣泡,撤掉酒精燈后,導(dǎo)管b中上升一段液柱,表明裝置不漏氣.
(2)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
(3)下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是AB.
A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體爆沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以出去產(chǎn)物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O.

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17.如圖,在左試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O; 
(2)加入濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑;
(3)飽和Na2CO3的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是:加快反應(yīng)速率,同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯,使可逆反應(yīng)向右進行.

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16.有一包從海水中獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純.課外活動小組對它的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純.
探究一:這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)?
(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作,推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2
現(xiàn)在實驗來驗證這種推斷:取樣品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是檢驗有沒有MgCl2;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗有沒有CaCl2
實驗證明:這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)進行實驗:
①稱取一定質(zhì)量的樣品; ②將樣品加水溶解,制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑,過濾; ④將沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈的固體A; ⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā),得到純凈的固體; ⑥稱量實驗中得到的某種固體B.
(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒;它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是加快溶解,在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻,防止液體濺出.
(3)步驟③中加入的試劑是Na2CO3溶液;步驟⑤中進行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸,直至不再產(chǎn)生氣泡為止,目的是除去過量碳酸鈉(或提純食鹽).
(4)步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B?A,你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中,有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的.

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15.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;
步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;
請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器.
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:BaCl2、Na2CO3、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na2CO3).
(3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變混濁,則表明BaCl2已過量.
(4)步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾,將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.

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14.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì).我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題.
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序為①②③④⑤.
(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子?靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加氯化鋇,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根,否則不含硫酸根.如果有,應(yīng)該如何除去SO42-離子?在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇.
(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止.請問滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過量的Ba2+
(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾再加入鹽酸.請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等雜質(zhì).
(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時:攪拌,加速溶解.過濾時:引流.蒸發(fā)時:攪拌,防止因為局部過熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺.

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同步練習(xí)冊答案