19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式．

18．主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

17．
（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有③④（填儀器序號）
（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的D（寫標記代號A～D）
b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
c．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL（保留一位小數(shù)點）．

16．某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此時水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=8×10^-11mol/L．

15．pH的計算公式為pH=-lg^c（H+），25℃時，K_w=10^-14，0.01mol•L^-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=12．

14．下列離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	D．	在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①該反應中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

12．（Ⅰ）實驗室中硫酸酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸27.2mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．
（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl^-．
（Ⅲ）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液   B．加鹽酸     C．加硝酸     D．加熱     E．加AgNO₃溶液
F．加水過濾      G．加MnO₂     H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明KClO₃中含有氯元素的操作順序是GDFEC．

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H₂加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，K₃，K₄
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）  K₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） K₂
③H₂O（g）═H₂O（l） K₃
④CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l） K₄
則K₄=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K₁，K₂，K₃的代數(shù)式表達）．

10．下列物質(zhì)既能與強酸反應，也能與強堿反應的是（　�。�
①Al  ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHSO₃⑤（NH₄）₂CO₃⑥（CH₃COO）₂Cu⑦NH₂-CH₂-COOH．

A．

①②③⑦

B．

除⑤⑥外

C．

②③⑦

D．

全部