1．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
I揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
①實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H₂）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH₃OH生成
E．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是使用催化劑．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T₁）和反應Ⅲ的溫度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），此正反應是放熱反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH₃OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后，平衡將向不移動（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH₃OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減�。患尤氪呋瘎�，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

6．某同學通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）

	A．	將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
	B．	將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
	C．	向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
	D．	向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.001mol•L^-1•s^-1，100℃時反應的平衡常數(shù)為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K1.28mol/L
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應（填正反應、逆反應、不移動）方向移動．

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
	B．	常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
	C．	常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
	D．	c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

3．微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴重會導致智力損害的是（　�。�

A．

鈣元素

B．

碘元素

C．

鐵元素

D．

鈉元素

2．下列有關雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應的方程式正確的是（　　）

	A．	2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
	B．	2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
	D．	8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

1．下列各離子能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
	B．	使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
	D．	弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀硫酸，該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al³⁺）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO₄^2-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO₄^2-．