1．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KOH溶液的 濃度/mol•L-1	滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積/mL	待測(cè)鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對(duì)滴定結(jié)果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗          ②堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結(jié)束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

20．ClO₂是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的  Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂與Cl₂，ClO₂與Cl₂的物質(zhì)的量比是2：1．
（3）學(xué)生擬用如圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．
反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO₂．根據(jù)如圖所示NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，將Cl₂通入到NaClO₂溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的劇毒CN^-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

19．用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是（　　）

	A．	NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)		B．	盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗
	C．	用酚酞作指示劑		D．	固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)

18．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃	122.4	-97	-12.3
沸點(diǎn)/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制

（1）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸．
A．稀硫酸                    B．碳酸鈉溶液                C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B．甲醇用量多了
C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H₂O₂替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫(xiě)出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF₄）₃沉淀的形式損失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^-5mol．l^-1，可認(rèn)為Ce³⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為9．（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加熱CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl₃樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
①該樣品中CeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl₃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖為：

物質(zhì)	密度（20℃）	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時(shí)要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO₂，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

15．某學(xué)生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

14．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在A（填編號(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用B（填編號(hào)字母）作指示劑．
A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基紅
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是便于觀察溶液顏色變化．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L^-1，燒堿樣品的純度是97.56%．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度 （mL）	滴定后的刻度 （mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高．

13．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過(guò)程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO₃（濃）$\frac{50～60℃}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++H₂O
+HNO₃（濃）$\frac{95%}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸	-	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	-	338	1.84	易溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生．
（5）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（6）實(shí)驗(yàn)前要配制100ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯 用Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（7）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

12．氯酸鈉（NaClO₃）是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na₂CO₃（填試劑化學(xué)式），過(guò)濾后即可得到．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)如下反應(yīng)：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖表1所示，圖中C表示的離子是ClO^-．（填離子符號(hào)）
圖表（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cl^--6e^-+6OH^-=C1O₃^-+3H₂O．
（4）樣品中C1O₃^-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（過(guò)量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
步驟4：為精確測(cè)定樣品中C1O₃^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；
靜置10min的目的是使溶液中C1O₃^-與Fe²⁺反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的目的是計(jì)算步驟②消耗的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的量．
④在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．