11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．

物質 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g•cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃；冷卻水的流向應為E進D出（填“D進E出”或“E進D出”）
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇NaOH溶液分別除去這些氣體，有關的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應（如避免HBr被氧化），另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．

10．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物．（已知：NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關有機物的數(shù)據(jù)如下：

物質	熔點/0C	沸點/0C
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是70%．

9．銨明礬【NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH₄HCO₃+Na₂SO₄=2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄ ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO₃^-與Al³⁺的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K₁，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是打開K₁，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH₄）₂SO₃（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

8．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．下圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度

物質	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO₂時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2．
（3）由于CO₂的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K₂MnO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH
提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

7．對叔丁基苯酚（）工業(yè)用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．
實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

6．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體．
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉脫水并分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因為溶液表面溫度較低．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是．
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol•L^-1KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

則該產品的純度是93%，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AB．
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

5．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用．某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如下：

試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固體B的化學式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g，得到固體A的質量為4.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產物，寫出第一階段分解產物的化學式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，第三階段反應化學方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

4．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鉆礦（主要成分為CO₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mo1•L^-l）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺：其使用的最佳pH范圍是B

A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoC1₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

3．水滑石材料在石油化學、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動小組同學進行如下實驗制備某水滑石并測定其組成．
Ⅰ．水滑石的制備
（1）配制一定濃度的Mg（NO₃）₂與Al（NO₃）₃的混合溶液500mL，定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）配制c（NaOH）=1.6和c（Na₂CO₃）=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制時，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質量為32.0g；該混合溶液中c（Na⁺）=3.2mol/L．
（3）將（1）和（2）所配溶液混合后，過濾即得水滑石，過濾時玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石組成的測定
（4）設上述制得的水滑石組成為Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d．已知：a+b+c+d=25（a、b、c、d為正整數(shù)）．制得的樣品含Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d0.1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1.8L；同時生成2.24L（標準狀況）CO₂，此時溶液中只含AlCl₃和MgCl₂兩種溶質．通過計算確定該水滑石的化學式（請寫出計算過程）．

2．某化學學習小組的同學 依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品30.4g，配成100mL待測溶液
②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸
③將0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00mL處
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．請回答下列問題：
（1）滴定時用甲（填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由高錳酸鉀本身呈紫色，被還原后溶液會變成無色；
（3）本實驗達到終點的標志是滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）樣品中FeSO₄的質量分數(shù)為25%；
（5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時，則會使滴定結果偏低．