6．某科研小組研究：在恒溫、恒容（容器容積為2L，）下N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反應的變化．初始條件n （H₂）=3mol、n （N₂）=1mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，NH₃的體積分數(shù)約為43%
①此條件下反應的平衡常數(shù)K=8.3．
②若初始條件n （NH₃）=2mol，反應達到平衡時NH₃的轉化率為40%，
③若初始條件n （H₂）=6mol、n （N₂）=2mol，反應達到平衡時NH₃的體積分數(shù)＞43%，此時移除0.5mol NH₃，再次達到平衡時NH₃的體積分數(shù)＞43% （填“＞、＜、=”）

5．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
	C．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

4．催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N₂、H₂吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N₂、H₂、NH₃和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH₃的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c₀前速率增加的原因可能是隨著氣相NH₃濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH₃濃度增加，NH₃的分解速率加快；c₀后速率降低的原因可能是催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH₃的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑、Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂↓+2H⁺．
（3）將等物質的量的N₂、H₂放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N₂的體積分數(shù)為50%．

3．將等物質的量的H₂（g）和I₂（g）加入密閉容器中進行反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I₂（g）的物質的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應速率υ（H₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，υ（I₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時，c（H₂）=0.5mol/L，c（I₂）=0.5mol/L．

2．用途廣泛，是最重要的化工產(chǎn)品之一，請回答下列問題：
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）kJ/mol（△H用E₁、E₂、E₃表示）．

（2）已知合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是溫度升高，平衡常數(shù)減小；
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1時，此時刻該反應的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是d（填字母序號）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）        b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）        d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2所示，電極1發(fā)生的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O．

1．將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反應進行到t₁時，SO₂的體積分數(shù)為9.5%；
（3）若在t₁時充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t₁時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因升高溫度反應向吸熱反應方向進行，即化學平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大；
（5）若其它條件不變，在t₁時再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，在圖中作出從t₀→t₁→t₂點這段時間內SO₂的物質的量變化曲線．

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

14．某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式不可能是（　　）

A．

CH4

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C8H18

13．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
①加熱②加壓③加催化劑④加大反應物濃度．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．