19．下列物質一定屬于烯烴的是（　�。�

A．

C4H10

B．

C2H4

C．

C4H8

D．

C6H6

18．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙烯分子中C═C雙鍵中有一個鍵容易斷裂
	B．	乙烯分子中6個原子共平面
	C．	不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
	D．	乙烷和乙烯都能使溴水褪色

17．W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數之和為X族序數的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W
	B．	原子半徑Z＞Y＞X＞W
	C．	Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
	D．	Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

16．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）N₂（g）與H₂（g）反應生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1．
已知溫度為T時：
CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L-1
	B．	該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
	C．	硫酸是強電解質
	D．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

14．已知下列熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）：

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1mol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO₂ 和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂ 和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是B
A．容器內壓強p：p_甲=p_丙＞2p_乙        B．SO₃的質量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
C．c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙   D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙
（6）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是t₃～t₄．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數如表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為K₄=K₃＜K₂=K₁．

13．已知Mg（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃的溶解度．要除去混在MgCl₂溶液中的FeCl₃，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

NH3•H2O

12．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
（2）在101kPa時，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（5）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則CH₄（g）分解為H₂（g）、C（s）的熱化學方程式CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+74.8kJ/mol．

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N₂和2mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃的物質的量為0.6mol．
（1）甲中N₂的轉化率是30%，該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH₃，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同．起始時乙中還須通入0.5mol N₂和0.5mol H₂．

10．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	增加C，B的平衡轉化率不變
	B．	此時，B的平衡轉化率是35%
	C．	增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
	D．	該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$