9．1mol H₂完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H₂被公認(rèn)為21世紀(jì)的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H₂作為能源的3個主要優(yōu)點(diǎn)：①來源豐富；②單位質(zhì)量放熱多；③生成物無污染．

8．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H₂增大   
④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）不變．

7．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質(zhì)，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
	B．	Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
	C．	Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
	D．	1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

6．在一真空容器中，充入10mol N₂，30mol H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH₃，欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH₃的量和達(dá)到平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

20 mol、25%

B．

20 mol、75%

C．

40 mol、30%

D．

10mol、50%

5．下列說法或?qū)��?yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�

	A．	Fe比Cu的金屬性強(qiáng)，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應(yīng)刷電路板
	B．	純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
	C．	膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一
	D．	用萃取方法分離碘的苯溶液

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁	C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強(qiáng)
B	向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅	待測液X中一定含有Fe2+
C	向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色	S2O82-氧化性比MnO4-強(qiáng)
D	濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去	氣體Y為純凈的乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

	A．	用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
	B．	達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
	C．	若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
	D．	若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）；當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

	A．	向甲容器中再充人一定量的氦氣		B．	向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
	C．	適當(dāng)降低乙容器的溫度		D．	縮小甲容器的體積

1．有可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時平衡常數(shù)K=1.47，1173K時平衡常數(shù)K=2.15．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中可以看出，反應(yīng)t₂時達(dá)到平衡，在t₁時改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t₃時從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t₃～t₅的υ（逆）變化曲線．

20．有關(guān)溶度積K_sp的說法正確的是（　�。�

	A．	Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān)
	B．	Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
	C．	Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān)
	D．	Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)