9．化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)上容易產(chǎn)生工業(yè)“三廢”，'變廢為寶，探索利用是化學(xué)必需要完成的．某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO₄•5H₂O、Fe SO₄•7H₂O和AlCl₃過程如圖：

（1）將AlCl₃溶液蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe²⁺存在．
（4）寫出E→CuSO₄的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
（5）寫出廢料與燒堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色．
（7）用CuSO₄溶液作粗銅的精煉液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（8）鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產(chǎn)鈉的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

8．實驗室需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液450ml．
（1）配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進(jìn)行查漏．
（2）若甲乙兩同學(xué)分別用CuSO₄粉末 和 CuSO₄•5H₂O來配制，用天平分別應(yīng)稱取的質(zhì)量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后液面是低于刻度線，甲同學(xué)需重做．（填“甲”或“乙”）

7．下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（　　）

	A．	硫酸 硫酸銅 純堿 干冰		B．	硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
	C．	碳酸  純堿  食鹽   冰		D．	醋酸 食鹽 燒堿 銅

6．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號）
a、KMnO₄            b、HNO₃c、H₂O₂         d、Cl₂
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^-還原為Mn²⁺，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL時，恰好達(dá)到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為0.096mol/L．
（4）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe³⁺是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe³⁺已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe³⁺未完全除去．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的坩堝
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO₄•nH₂O）中n=4.9（計算結(jié)果精確到0.1）．

5．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是Cu，D是AlCl₃，H是FeCl₃．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•C₂O₃
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaO•C₂O₃比C₂O₃穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO₂、NO共31.36L，求硝酸的濃度15 mol•L^-1．

4．將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�

A．

400mL

B．

500mL

C．

450mL

D．

無法確定

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項	離子或分子	要   求
A	K+、SO42-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（SO42-）
B	Fe3+、Na+、NO3-、ClO-	溶液pH=1
C	Na+、Al3+、Cl-、SO42-	滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D	NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�

選項	甲	乙	丙	丁
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	N2	NH3	NO	NO2
C	CuO	Cu	Cu（OH）2	CuCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
	B．	2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
	D．	S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2