7．對下列符號意義的表述正確的是（　�。�

	A．	N2：兩個氮原子		B．	2H：兩個氫元素
	C．	2H2O：兩個水分子		D．	Ca2+：鈣元素的化合價為+2價

6．由Na⁺，Ca²⁺，OH^-，Cl^-，SO₄^2-五種離子兩兩構成的物質中，屬于鹽的共有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（　�。�
①濃鹽酸   ②濃硫酸   ③燒堿    ④食鹽    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．

A．

①⑥

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

②③④

4．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒		B．	活性炭吸附冰箱中的異味
	C．	分離液態(tài)空氣制氧氣		D．	海水曬鹽

3．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n＜ p．
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是逆反應方向．
（3）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應（放熱或吸熱）．

2．若已知標準氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色時，則達滴定終點，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.1849mol/L．

1．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�

	A．	氯化鈉　食鹽　NaCl2		B．	碳酸氫鈉  純堿　NaHCO3
	C．	氫氧化鈉　燒堿　NaOH		D．	氫氧化鈣　熟石灰　CaO

20．反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．（填不移動、向正反應方向、向逆反應方向移動，以下相同）
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減�。�

19．在一密閉容器中，反應  mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質B的質量分數(shù)減小了		D．	m 小于n

18．反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．