19．在一密閉容器中，反應(yīng)  mA（g）?nB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m 小于n

分析 先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則m＜n，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A．先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；
D．減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則m＜n，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動知識，題目難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，也可用作食物的著香劑．常溫下為無色液體，微溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸點181℃，100℃以上會少量分解．乙酸乙酯易揮發(fā)、微溶于水，沸點77℃．實驗室以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備3-丁酮酸乙酯的原理及裝置如下：
原理如圖1，裝置如圖2：

制取過程：
①反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量無水乙醇，1.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5-3小時，直至金屬鈉完全反應(yīng)消失．
②產(chǎn)物后處理：反應(yīng)后冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下加入32mL30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層，用分液漏斗分離出酯層，酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
③產(chǎn)品：將上述處理后的反應(yīng)液在常壓下蒸餾，除去未反應(yīng)的乙酸乙酯，再改為減壓蒸餾，得產(chǎn)品2.0g（3-丁酮酸乙酯相對分子質(zhì)量為130，乙酸乙酯相對分子質(zhì)量88）．
回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)裝置中加裝干燥管的目的是防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．
（3）兩個裝置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷卻水進(jìn)口分別為b和d（填圖中字母）．
（4）產(chǎn)物后處理中加醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，加碳酸鈉的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸鉀的目的是干燥產(chǎn)品．
（5）實驗得到的產(chǎn)率是C（填序號）．
A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K增大B．a+b＜c+dC．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是c（填寫編號）．
a．增大N2的濃度
b．?dāng)U大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．蠟燭燃燒B．活性炭吸附冰箱中的異味
C．分離液態(tài)空氣制氧氣D．海水曬鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.2NA個水分子，含有0.4mol H．

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同步練習(xí)冊答案