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科目： 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)．達到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．第一次實驗平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達平衡時，O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，己知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．a%B．1-1.75%C．4（l-a%）7D．3（l-a%）7

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16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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15．某無色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCCl4層呈橙紅色
③�、谏蠈尤芤�，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②D．不能確定的離子是①③

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14．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定：根據(jù)如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位罝計算用去的標準鹽酸的體枳為24.60．
（2）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用待測液潤洗錐形瓶隨，則會使測定結(jié)果無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視．則會使測定結(jié)果偏低．

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13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

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12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

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11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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同步練習冊答案