12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO₄溶液的濃度時(shí)，因FeSO₄溶液放置時(shí)間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al₂O₃能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO₂既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

11．向含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	線段Ⅱ表示Br-的變化情況
	B．	線段Ⅳ表示IO3-的變化情況，其中IO3-增加了5moL．
	C．	a=6
	D．	原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
	B．	摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量
	C．	依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH） 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

7．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H₂O②空氣③Mg④CaO⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO4.5H₂O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO₃
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．

6．8gNaOH溶解在水中，則溶液中有0.2mol Na⁺，要使Na⁺離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，需要水的物質(zhì)的量為20mol．

5．有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×10²³個(gè)氮?dú)夥肿�，�?mol的H₂S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是①（填序號(hào)，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　　）
①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③

D．

①②③④

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
	B．	將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
	D．	向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大