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12.下列說法中正確的是( 。
A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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11.某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL.請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要稱取NaOH固體20.0g.
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn),還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管.(填儀器名稱)
(3)在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏.
(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于攪拌、后用于引流.
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF(不定項(xiàng))
A容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時(shí)俯視
(6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中D這種情況你將如何處理?用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切.

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10.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①298K時(shí),K1=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②298K時(shí),K2=1.71×1022
(1)條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是②.
(2)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:…
①溫度升高,K值減小(填“增大”“減小”或“不變”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],對(duì)生成乙醇有利(填“有利”或“不利”).

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9.煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一.
(1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (g)△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時(shí),甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行;平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,寫出工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2CO2=2CO32-,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L.
(4)將(2)中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解,請(qǐng)寫出其水解的離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( 。
A.對(duì)于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3mol N2,則平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是( 。
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解,溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D驗(yàn)證氧化性:Fe3+>Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液的試管中銅粉溶解,溶液變藍(lán)色
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),該過程的現(xiàn)象為:溶液開始不變色,后變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag.
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶.
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為紫或紫紅色.若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,對(duì)測(cè)量值有何影響?偏低( 填“偏高、偏低或無影響”).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.(1)如圖 I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為5,量筒中液體的體積是3.6mL.
(2)如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))D.
A.是a mL            B.是(50-a)mLC.一定大于a mL      D.一定大于(50-a)mL
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如實(shí)驗(yàn).配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度,取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液,用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定.回答下列問題:
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶.
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L.(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
③關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)D(選填字母).
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A石蕊(乙)
B甲基橙(甲)
C酚酞(甲)
D酚酞(乙)
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如表:
醋酸濃度(mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題:
④根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1.
⑤從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將增大.(填“增大”“減小”或“不變”)
探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
⑥請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:用pH計(jì)(或精密pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH.

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4.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,有以下儀器①藥匙;②100ml量筒;③500ml容量瓶;④錐形瓶;⑤玻璃棒;⑥燒杯
(1)配制上述溶液,必須選用的儀器為:①③⑤⑥(填序號(hào)),配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管;
(2)經(jīng)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需稱量NaOH2.0g;
(3)用NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是(每項(xiàng)限選一次):BEAGCDF;
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
(4)將所配置溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號(hào))②;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;②定容時(shí)俯視刻度;③加水時(shí)不慎超過了刻度線,又將超出部分用吸管吸出;④稱量時(shí)NaOH和砝碼的位置放反,且使用了游碼;⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度;⑥配制溶液時(shí)稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng);
(5)若定容時(shí),所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理:重新配制.

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3.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是加速溶解;
(2)檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成;
(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的CaCl2、BaCl2;( 填化學(xué)式,下同),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(4)若先加入HCl再進(jìn)行操作⑤將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案