7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　　）
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；
B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色；
C．應(yīng)用最高價(jià)含氧酸比較非金屬性強(qiáng)弱；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，要檢驗(yàn)四氧化三鐵中是否含有三價(jià)鐵，應(yīng)該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)用最高價(jià)含氧酸比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍(lán)色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意非金屬性比較的角度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$（寫表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆                D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620J062
3c1c2c3c3
4c1c2 c3c3
50.11602160.084 
60.0960.2660.104 
①c1數(shù)值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是D，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A．
a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）從溴水中提取溴A；
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀C；
（3）分離水和汽油的混合物D；
（4）分離晶體碘和鐵屑B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5電子
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請(qǐng)判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）048121620
n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
（1）在4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6mol/L．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有④（填序號(hào)）．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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