6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e（OH）₃膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過(guò)乙液體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）₃膠體．
②若要由Fe（OH）₃膠體得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質(zhì)溶液．
（2）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過(guò)濾，b蒸發(fā)，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號(hào)）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H₂SO₄  ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨C₂H₅OH  ⑩NaHCO₃  用序號(hào)填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液．填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②
（2）寫(xiě)出HF在水中的電離方程式：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
（3）寫(xiě)出Fe（OH）₃在水中的電離方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）寫(xiě)出NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（5）寫(xiě)出草酸（H₂C₂O₄）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說(shuō)明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（過(guò)量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C₂mol/L草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液滴定過(guò)量的KMnO₄，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②樣品中Na₂SO₃的物質(zhì)的量為10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na₂SO₃的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
	B．	在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

1．某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）若A中生成標(biāo)況下4.48L的CO₂氣體，則消耗5mol•L^-1的鹽酸體積為80ml．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
	B．	1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
	D．	CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA

19．一實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸，水溶液為無(wú)色的二元弱酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，其欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	溫度
Ⅰ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅱ	20mL 0.1mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅲ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	50℃

（1）完成KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若用如圖一進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應(yīng)相同時(shí)間，則針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②若實(shí)驗(yàn)Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO₂（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol•L^-1．

（4）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)的反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑．

18．18gH₂O的物質(zhì)的量是1mol，含有N_A或1.204×10²⁴個(gè)氫原子．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
	B．	硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
	C．	溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	D．	水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水一定不是電解質(zhì)