5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

分析 根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
可以導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子，或能電離出自由移動的離子，以此解答該題．

解答 解：①稀硝酸、②空氣，⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；
⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
①稀硝酸能電離出自由移動的陰陽離子，③鋁中有自由電子，可以導(dǎo)電，
故答案為：①②⑧；⑤；①③．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．
在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%．當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是溫度升高，反應(yīng)加快，對比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）＞K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
（3）如圖1所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖2所示：
寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Ag++Cl-=AgCl↓　
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．綠礬D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．加大鹽酸用量B．減小鹽酸濃度C．粉碎石灰石D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．四氯化碳和水，苯和水B．汽油和水，乙醇和水
C．乙醇和水，植物油和水D．醋酸和水，酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Ⅰ．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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