15．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32gO2含2NA個(gè)原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol的Cl-含有NA個(gè)電子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.5 NA

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

13．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線；五項(xiàng)中的（　　）

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明膠體粒子帶電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）₃，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，又將Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黃色溶液，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

11．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，屬于加成反應(yīng)．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應(yīng)．
（3）由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，屬于取代反應(yīng)．

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出大小燒杯口不齊平（如果沒(méi)有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無(wú)影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H的數(shù)值會(huì)偏�。唬ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無(wú)法計(jì)算
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3
	C．	將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
	D．	1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個(gè)氧原子

8．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　　）

	A．	從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
	B．	將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
	C．	除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
	D．	從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

7．常溫時(shí)，根據(jù)下列要求填空：
（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-    NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
③完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
根據(jù)提供的方程式，試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反應(yīng)熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

6．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．該反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，Al₂O₃是氧化產(chǎn)物．