10．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、（CH₃CH₂）₂C=CH₂（包括順反異構(gòu)）．

9．在 500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂ 的混合溶液中，c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到 22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
	B．	向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢復(fù)為原溶液
	C．	原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
	D．	電解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

8．對下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是 （　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2		B．	氫氧根的電子式：
	C．	Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為		D．	溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe₃O₄，流程如圖1：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的離子方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄↓+4H₂O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe₂O₃）來制取FeCl₃•6H₂O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC1₃•6H₂O晶體．
請回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑_．（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），該同學(xué)由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．

6．利用如圖裝置，進行NH₃與金屬氧化物M_xO_y反應(yīng)生成M、N₂、H₂O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是NaOH或生石灰或堿石灰．
（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
（3）裝置C的作用：尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH₃；同時防止空氣中的水蒸氣進入．
（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)首先Ⅰ（填序號）； 這樣做的原因是使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收．
Ⅰ．熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ．停止從a中滴加液體
（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（6）若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進？在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸．

5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

	A．	圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
	B．	圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
	C．	圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
	D．	圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

4．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
	B．	1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
	D．	2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

3．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H⁺濃度為0.1mol•L^-1（溶液的體積為200mL）．試計算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．

2．一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣．
（1）計算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計算過程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol•L^-1，則至少需要鹽酸的體積為0.8升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是11.9 mol•L^-1．

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（2）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條