3．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　　）

	A．	粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉
	B．	苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
	C．	干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)
	D．	向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)

2．FeCl₃溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
	B．	FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	D．	檢驗(yàn)溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

1．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

PCl3

D．

SF4

20．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

CO2

19．某無土栽培營(yíng)養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K₂SO₄ 和NH₄Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細(xì)的計(jì)算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　�。�

營(yíng)養(yǎng)液所含成分	質(zhì)量（g）
KCl	a
K2SO	b
NH4Cl	428

A．

53.5 和214

B．

74.5 和348

C．

74.5 和696

D．

149 和696

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	生理鹽水指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液
	B．	1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-的離子數(shù)為0.2NA
	C．	1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
	D．	0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
	B．	1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
	C．	1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
	D．	等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5mol•L-1	K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8 mol•L-1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（2）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H⁺）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10^-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H₂SO₄溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

15．N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-b kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N₂、H₂合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度c（N₂）甲＞c（N₂）乙，c（N₂）乙＜c（N₂）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)．

14．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則反應(yīng)②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，測(cè)得CO 和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂       D．使用催化劑．