4．下列電子排布式中不正確的是（　�。�

	A．	1s22s22p63s23p63d104s1		B．	1s22s22p63s23p63d64s2
	C．	1s22s22p63s23p63d34s2		D．	1s22s22p63s23p63d44s2

3．取一定質量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質量相等，則原合金中鋁的質量分數(shù)為（　�。�

A．

30%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

2．含有其中離子的硫酸鹽溶液：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（　�。�

A．

KSCN

B．

氨水

C．

鹽酸

D．

NaOH

1．對于amolH₂O和amolCO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下體積一定相同		B．	氧原子個數(shù)一定相同
	C．	分子個數(shù)一定相同		D．	質量比是22：9

20．室溫時，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點：c（HA）＞c（A-）		B．	b點：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	c點：c（H+）+c（HA）=c（OH-）		D．	d點：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行過濾操作，該操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；在該離子方程式中，當有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為0.2aL（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

18．下列反應中氯元素全部被還原的是（　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
	B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）+2H2O
	C．	MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH++Cl2↑+H2↑

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；                                    
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD．（填序號）
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑

16．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質量為28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空．
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水　                       
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線       
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有①②④（填序號，下同），偏低的有③．
（3）某同學改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有2處．

15．利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空．
（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是0.25mol．
（2）與標準狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是1.61Vg（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂（g）跟3體積Y₂（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY₃．
（5）將50mL 0.1mol•L^-1 NaCl和50mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ^-）為0.55mol/L．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol．