Question

20．室溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（HA）＞c（A^-）
• B． b點(diǎn)：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． c點(diǎn)：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• D． d點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)是滴入10ml氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液；
B．b點(diǎn)為PH=7的中性溶液加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml，溶液中為HA和NaA的混合溶液；
C．c點(diǎn)為加入20ml氫氧化鈉溶液，和酸恰好完全反應(yīng)得到溶液中溶質(zhì)為NaA；
D．d點(diǎn)加入40ml氫氧化鈉溶液，此時(shí)氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)是滴入10ml氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA電離程度和A^-水解程度不知，不能判斷c（HA）和c（A^-）大小，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)為PH=7的中性溶液加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml，溶液中為HA和NaA的混合溶液，電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（A^-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)為加入20ml氫氧化鈉溶液，和酸恰好完全反應(yīng)得到溶液中溶質(zhì)為NaA，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故C正確；
D．d點(diǎn)加入40ml氫氧化鈉溶液，此時(shí)氫化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，c（A^-）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)定量關(guān)系的分析、溶液中溶質(zhì)成分和溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．