12．如表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論或目的
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-
C	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D	處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
	B．	人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
	C．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	D．	電子垃圾的回收利用，可減少對土壤和水源的污染

10．已知：①
②
有機物A是鏈烴，分子內(nèi)無甲基，相對分子質(zhì)量（Mr）為82．A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）寫出有機物A的分子式C₆H₁₀，推測其核磁共振氫譜（¹H-NMR）中顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）C→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)
（3）寫出有機物F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出B與足量新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有12種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡    式．
①是苯的對位二取代化合物
②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣
④同一個碳原子上不能連接2個或3個羥基．

9．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，具有較強的還原性和配位能力，是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管；打開K₁、關(guān)閉K₂，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好．，
步驟2：加入藥品，打開K₁、關(guān)閉K₂，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液    D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7
時，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂ S₂O₃性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有氯離子．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO^2-₄全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O^2-₇；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2.4×10^-3 mol•L^-1．

8．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4
	B．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
	C．	鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2+2H2O，充電時陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-+e-═NiO（OH）+H2O
	D．	某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O．已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到化學(xué)平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度不變
	B．	已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
	C．	已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
	D．	已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
	B．	在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
	C．	實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
	D．	減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物
	B．	蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)
	C．	同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
	D．	丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

4．
已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）寫出B物質(zhì)的名稱1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H₂O+
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C₁₆H₁₈的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）．

3．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ•mol^-1．
（1）在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動的是②④
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H的同時生成2n mol H-H
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為27.78KJ
②0～l小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率0.05mol•L^-1•h^-1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．