4.
已知:①;②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種.
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出B物質(zhì)的名稱1,2-二溴乙烷;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng);反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱.
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:n$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E).

分析 由根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C比甲苯多兩個(gè)碳原子,結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知:A為乙烯,B為1,2二溴乙烷;因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種,故兩個(gè)取代基處于對(duì)位,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;由C與D的分子式可知,應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基,故D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,由D與E的分子式可知,羥基被氧化為羧基,故E為
C一定條件下生成F,F(xiàn)反應(yīng)生成G為高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G為,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:由根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C比甲苯多兩個(gè)碳原子,結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知:A為乙烯,B為1,2二溴乙烷;因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種,故兩個(gè)取代基處于對(duì)位,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;由C與D的分子式可知,應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基,故D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,由D與E的分子式可知,羥基被氧化為羧基,故E為;
C一定條件下生成F,F(xiàn)反應(yīng)生成G為高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G為,
(1)根據(jù)分析可知,B為BrCH2CH2Br,其名稱為:1,2-二溴乙烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:1,2-二溴乙烷;;
(2)反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與甲苯反應(yīng)生成和HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng);
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:,則反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱,
故答案為:取代反應(yīng);NaOH醇溶液、加熱;
(3)反應(yīng)⑥為發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$
故答案為:n$\stackrel{一定條件下}{→}$;
(4)D為、E為,二者在濃硫酸作用下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+,
故答案為:+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+;

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,應(yīng)是2分子甲苯與BrCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng),其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,
故答案為:
(6)E為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:
分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有羧基,
如果取代基為-COOH、CH3CH2-,有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu);
如果取代基為-CH3、-CH2COOH,有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),除去E本身,符合條件的有5種,
故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物分子式利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷,是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,是有機(jī)熱點(diǎn)題型,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類確定.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的..某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+,Mg2+,Cl-,Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如圖1,回答下列問題:

(1)從轉(zhuǎn)化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌、(填操作方法)干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過程中,玻璃棒的作用是攪拌和引流
(2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2
(3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水ALCl3相同,圖2是制取無水AlCl3實(shí)驗(yàn)裝置圖.裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸.請(qǐng)回答:
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3,請(qǐng)用化學(xué)方式表示AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑;
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是濃鹽酸;
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是控制分液漏斗活塞,使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中
(4)含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條(餅)或膨化食品時(shí),若在面粉里加入小蘇打后,再加入明礬,則會(huì)使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳,這樣就可以使油條(餅)在熱油鍋中一下子就鼓起來,得到香脆可口的油條(餅)了.請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條(餅)的原因:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,請(qǐng)按要求回答下列問題
(1)甲池是原電池裝置(填“原電池”或“電解池”).B(石墨)電極的名稱是陽極.
(2)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-;A(Fe)電極Ag++e-=Ag;B(石墨)電極4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,甲池中消耗1.6g甲烷,則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g.
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙池中溶液成分發(fā)生了變化,想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX.
(1)已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí),有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化學(xué)式為CO2
(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:□+□
(4)反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn)還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物(選填“氧化”或“還原”),氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為Na5P3O10
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1.
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):請(qǐng)配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,具有較強(qiáng)的還原性和配位能力,是沖洗照相底片的定影劑,棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖(a)所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示
(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞,往D廣口瓶中加水至浸沒長導(dǎo)管;打開K1、關(guān)閉K2,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若D長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說明氣密性良好.,
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD.(填編號(hào))
A. NaOH溶液    B.濃H2SO4
C.酸性KMnO4溶液    D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7
時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性.該方案是否正確并說明理由不正確,因?yàn)槁人泻新入x子.
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.已知該反應(yīng)的△H<0,在1000℃時(shí),K=64.在1000℃的條件下,在容積10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI,反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡.
(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.006mol/(L•min)
(2)CO的轉(zhuǎn)化率60%.
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是D.
A.減少Fe的量            B.增加Fe2O3的量
C.升高反應(yīng)溫度        D.移出部分CO2
E.使用合適的催化劑    F.減少容器的容積
Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng):
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),平衡常數(shù)為K2
在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①的△H> 0.(填“>”“<”)
(5)現(xiàn)有反應(yīng)③:該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.
(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式,K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③的△H>0(填“>”“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.“灼燒”時(shí),可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B.“浸取”時(shí),可用無水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等.為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g.關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是( 。
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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同步練習(xí)冊(cè)答案