11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)  ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實(shí)驗(yàn)時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

金屬 離子	開始沉淀 的pH	沉淀完全 的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

10．化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①SO₂還原法：向1000L含0.002mol•L^-1 Cr₂O₇^2-的酸性廢水中通入SO₂使Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，至少需要通入134.4L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
已知25℃時，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31．欲使溶液中殘余Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度為6.3×10^-7 mol•L^-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L^-1，寫出計(jì)算過程）Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據(jù)方程式確定關(guān)系Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
n（Cr₂O₇^2-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr₂O₇^2-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L^-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

9．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH₃CO）₂O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為NH₄Fe（SO₄）₂，Al₂O₃少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的方程式4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭還原SiO₂、Al₂O₃會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al₂O₃反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式3SiC+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	外加直流電源保護(hù)鋼閘門時，鋼閘門與電源的負(fù)極相連
	B．	鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
	C．	鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
	D．	t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
	B．	充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
	C．	放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
	D．	充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

3．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�

	A．	FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
	B．	石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
	C．	提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
	D．	鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO₂氣體B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L^-1硫酸C．
用圖所示裝置可分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液D．
用圖裝置制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色