Question

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)物料守恒判斷；
B．pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．等濃度、等體積的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，NaOH體積應(yīng)該稍微過量．

解答 解：A．向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鈉離子不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故B正確；
C．等濃度、等體積的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），鈉離子不反應(yīng)，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，NaOH體積應(yīng)該稍微過量，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意A中逸出部分二氧化碳，為易錯點．