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A. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
B. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O | |
D. | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
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A. | 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA | |
B. | 60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA | |
C. | CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56 | |
D. | 常溫常壓下,14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA |
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A. | MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al | |
B. | 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì) | |
C. | 高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng) | |
D. | 向水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒 |
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A. | pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位 | |
B. | 1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大 | |
C. | 誤將鋇鹽(主要為BaCl2)當(dāng)作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋 | |
D. | pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L |
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A. | 石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量 | |
B. | 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管 | |
C. | 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢,已知該病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 |
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序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3(濃)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | >>1 |
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A. | O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+ 是還原劑 | |
B. | 當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol | |
C. | 若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為1mol | |
D. | 若有2mol Fe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol |
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