15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

分析 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價升高，只有氧氣中O元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e-，以此來解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O2是氧化劑，S2O32-和Fe2+是還原劑，故A正確；
B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B正確；
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，由電子守恒可知，則被Fe2+還原的O2為$\frac{2mol×（3-2）}{2×（2-0）}$=0.5mol，故C錯誤；
D．若有2molFe2+被氧化，由電子守恒可知，則被Fe2+還原的O2為$\frac{2mol×（3-2）}{2×（2-0）}$=0.5mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認(rèn)識中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量（　�。�
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．向水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�
A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖：

根據(jù)實驗設(shè)計流程和實驗?zāi)康模袛嘞铝姓f法中錯誤的是（　�。�
A．研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率
B．試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用雙氧水作氧化劑
C．試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D．試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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