5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
	C．	NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

4．下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（　�。�

	A．	在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
	B．	使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
	C．	與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　�。�

A．

NaOH和金屬鋁

B．

NaOH 和CO2

C．

Na2CO3和HCl

D．

Na和O2

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5 kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a、c（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)          d．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P₁不變的情況下，向容器中通入CO、H₂號(hào) CH₃OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng)）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T(mén)₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．在T₁-T₂及T₄-T₅兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是T₁-T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而提高．T₃-T₄區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少．

1．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
鍵能kJ•mol-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi-Si鍵，1molSiO₂中含4molSi-O鍵，則x的值為460．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過(guò)程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

20．工業(yè)上通過(guò)2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	AlCl3是氧化產(chǎn)物		B．	每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子
	C．	Cl2是氧化劑		D．	C發(fā)生還原反應(yīng)

19．下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe→FeCl3

B．

SiO2→Na2SiO3

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

NaO→Na2SO4

18．下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

濃硝酸

D．

稀硫酸

17．有關(guān)過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正解的是（　�。�

	A．	是一種淡黃色堿性氧化物		B．	不能與CO2反應(yīng)
	C．	能與水反應(yīng)生成物中有一種是氫氣		D．	能用作漂白劑

16．下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	干冰的主要成分是H2O		B．	SO2可大量用于漂白食品
	C．	吸入CO可導(dǎo)致人體中毒		D．	小蘇打的主要成份是Na2CO3