15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH₄）₂C₂O₄中C的化合價為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H₂O₂溶液，應先加入H₂O₂溶液，加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）溶液A中的金屬陽離子是Co²⁺、Li⁺，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液的目的是使Co²⁺轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co₂O₃，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li₂CO₃的溶解損失，90℃時K_sp（Li₂CO₃）的值為4.0×10^-3．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-兩種陰離子．
①寫出H₃PO₂溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：NaH₂PO₂，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②若25℃時，Ka（H₃PO₂）=1×10^-2，則0.01mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7．
①試從電離平衡移動的角度解釋K₁、K₂數(shù)據(jù)的差異H₃PO₃第一步電離出的H⁺對第二步電離起到抑制作用．
②NaH₂PO₃溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10^-4； H₃PO₄的電離常數(shù)為K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反應的離子方程式為F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的順序為H₃PO₃＞H₃PO₂＞H₃PO₄（用酸的分子式表示）．

13．如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO₂（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)．碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是聚合反應．
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．
①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應為V³⁺+VO²⁺+H₂O=V²⁺+VO₂⁺+2H⁺，則負極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺；夜間時，電池正極為b（填“a”或“b”）．

12．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na₂S2O₃）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是KMnO₄（或“KClO₃”等）（填化學式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是acd．
a．除去C1₂中的雜質(zhì)HCl       b．干燥       c．提供后續(xù)水蒸氣              d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明Cl₂無漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到上層溶液為紫紅色．
（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

11．CO₂是重要的溫室氣體，對地球溫室效應的“貢獻”最大，如何利用CO₂是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a為電池的正極
	B．	電解過程中H+移向陽極
	C．	反應前后溶液的pH保持不變
	D．	陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強
	B．	堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1：5
	C．	第③步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸
	D．	含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大�。篫＞X＞Y
	B．	Z的氫化物的沸點一定比X 的低
	C．	W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
	D．	Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應可冶煉金屬

8．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
	B．	pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
	C．	等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
	D．	向Mg （OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

7．容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N₂、0.26mol/L的H₂，進行合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應條件下N₂的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，達到平衡時NH₃的質(zhì)量分數(shù)．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	圖2 中反應速率最快的是容器丙
	B．	圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑
	C．	圖l 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
	D．	圖1 中容器丙內(nèi)反應的平衡常數(shù)為2.5

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應的說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應可表示為
	B．	可能是PCl5的分解反應
	C．	反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
	D．	該反應的△H＞0