14.磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學式:NaH2PO2,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+).
②若25℃時,Ka(H3PO2)=1×10-2,則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2.
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸,25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7
①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用.
②NaH2PO3溶液顯酸性(填“酸”“堿”或“中”).
( 3 ) 25℃時,HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序為H3PO3>H3PO2>H3PO4(用酸的分子式表示).

分析 (1)①向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子,說明H3PO2是一元酸,H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2;
該酸為弱酸,酸根離子水解導致溶液呈堿性,但其水解程度較。
②該溶液中c(H+)=$\sqrt{Ka.c({H}_{3}P{O}_{2})}$,pH=-lgc(H+);
(2)①第一步電離出的氫離子抑制第二步電離;
②NaH2PO3是強堿弱酸鹽酸式鹽,該酸根離子電離程度大于其水解程度;
(3)HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù),所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉;
(4)相同濃度的這三種含磷的酸中,其電離平衡常數(shù)越大,氫離子濃度越大.

解答 解:(1)①向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子,說明H3PO2是一元酸,H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2;
該酸為弱酸,酸根離子水解導致溶液呈堿性,但其水解程度較小,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:NaH2PO2;c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+);
②該溶液中c(H+)=$\sqrt{Ka.c({H}_{3}P{O}_{2})}$,pH=-lgc(H+)=-lg$\sqrt{1×1{0}^{-2}×0.01}$=2,
故答案為:2;
(2)①第一步電離出的氫離子抑制第二步電離,所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大,
故答案為:H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用;
②亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸,NaH2PO3是強堿弱酸鹽酸式鹽,該酸根離子電離程度大于其水解程度,則該NaH2PO3溶液呈酸性,故答案為:酸;
(3)HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù),所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉,離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-
故答案為:F-+H3PO4=HF+H2PO4-;
(4)相同濃度的這三種含磷的酸中,其電離平衡常數(shù)越大,氫離子濃度越大,電離平衡常數(shù)(多元酸看第一步電離平衡常數(shù))H3PO3>H3PO2>H3PO4,則酸性H3PO3>H3PO2>H3PO4,相同濃度的這幾種酸中氫離子濃度H3PO3>H3PO2>H3PO4,故答案為:H3PO3>H3PO2>H3PO4

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等知識點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確弱酸的電離平衡常數(shù)與其酸性強弱關(guān)系、強酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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A.原子半徑的大。篫>X>Y
B.Z的氫化物的沸點一定比X 的低
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D.Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是( 。
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D.標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA

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6.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH) 的制備流程如圖:

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(3)加入FeS2“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S.濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 (填
化學式)
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15.下列判斷錯誤的是( 。
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