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科目: 來源: 題型:實驗題

16.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn).
(1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.

已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-1366kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA>tC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=0.25L4•mol-4;
④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)格負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是:原料易得、原料無污染、可以減輕溫室效應(yīng)等.
(3)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示(實線).
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線.
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是增大壓強.
(4)將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3

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15.某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示.
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是X(g)+2Y(g)?2Z(g).
(3)計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)v(Z)=0.083mol/(L•min)(保留至小數(shù)點后三位).
(4)該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于45%.
(5)該反應(yīng)達到平衡時,Z的體積分數(shù)為58%(保留兩位有效數(shù)字).

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14.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB.(選填編號)
A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20.(保留兩位有效數(shù)字).若改變條件C(填選項),可使K=1.
A.增大壓強   B.增大反應(yīng)物濃度   C.降低溫度
D.升高溫度   E.加入催化劑
(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖2所示:
①通入a氣體的電極是電池的負(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ•mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1

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13.氮氧化物是大氣污染物之一,目前,消除氮氧化物的方法有多種.
Ⅰ催化還原法.在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì).主要反應(yīng)如下::2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
(1)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
化學鍵O═OC═OC≡O(shè)
鍵能(Kj/moL)4978031072
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-751kJ•mol-1
(2)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖所示.
①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1,計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.2×0.{4}^{2}}{1.{6}^{2}×0.{6}^{2}}$L?mol-1.(只列算式,不要求計算結(jié)果)
②若保持溫度不變,在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol,則此時反應(yīng)的ν(填“<”、“=”或“>”)
程如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2.已知反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4;
若生成11.2L N2(標準狀況),則消耗ClO267.5g.

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12.燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題.
(1)我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO(g)═C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H2=+110.5kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
(2)甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張.一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇,CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.
①P1< P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用a和V表示).
③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c.(填寫相應(yīng)字母)
a、使用高效催化劑  b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
(3)機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一.
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì).請寫出該過程的化學方程式:2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一.其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3,用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(SO32-)濃度減。

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11.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465x
則x=413.
(2)若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示.圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.

①T℃時狀態(tài)I條件下,0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/(L•min)(保留兩位有效數(shù)字),
平衡常數(shù)K=0.5;
②其他條件不變時,僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示,則改變的條件可能是增大壓強.
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容容器中進行,能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是abc
a.容器中壓強不變
b.CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
d.氣體的密度不再隨時間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示.下列說法正確的是A
A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c);v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c);K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應(yīng)①,如圖3所示甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c (H2)甲>c(H2)乙.

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10.鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,已知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)?4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ•mol-1
③斷裂1mol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答:
(1)斷裂1mol C(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為834.5kJ.
(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡后,CO2的濃度為a mol•L-1;其他條件不變,縮小容器容積,再次達到平衡時,CO2的濃度為b mol•L-1,則a=(選填“>”“<”或“=”)b.
(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
編號容器起始時物質(zhì)的量 mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)(K)
 Fe2O3 COFe 
1恒溫 0.51.5  0.8K1 
2恒溫 2 3 m 
K2 
3絕熱 1 1.5 n 
K3 
①T2℃時,容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64.
②容器2中,5min達到平衡,則0~5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=0.048mol/(L•min).
③對于三個容器中的反應(yīng),下列說法正確的是D(填選項字母).
A.m>2n  
B.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1<v2
C.K1=K3 
D.平衡時氣體壓強:P3>P1
(4)T2℃時,向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO,發(fā)生反應(yīng)②,CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示.

①6min時,改變的外界條件未升溫,理由為升溫,平衡逆向移動,CO濃度增大,CO2濃度減小.
②10min時,再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v(正)<(選填“>”“<”或“=”)v(逆).
(5)CO-O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示,電池工作時,C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用,另一部分被分離出來,若導線中流過2mole-,理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為1mol.

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9.甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如表:
化學鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/(KJ.mol-1436343x465413
則x=1076.
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)△H1<0,
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強的關(guān)系如圖1所示.

①a、b兩點的反應(yīng)速率:v(a)<v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②T1<T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2
③在c點條件下,下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是bc(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變        d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).
(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
 I:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如圖2所示.則△H1<△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則△H2>0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H1<△H3

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8.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一.
Ⅰ.工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法:
①用焦炭跟水反應(yīng):C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO(g)+H2(g);
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO(g)+3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖,且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生,則方法②中反應(yīng)的△H=a+3b-c kJ/moL.

Ⅱ.在3個1L的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g) $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間(min)        t58
平衡時N2的濃度(mol•L-1c13
N2的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度(g•L-1ρ1ρ2
(1)下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
(2)甲容器中達到平衡所需要的時間t>5min (填>、<或=)
(3)乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol•L-1•min-1(注明單位).
(4)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是c.
a.2c1=3mol/L         b.ω12       c. 2ρ12
(5)該溫度下,容器乙中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$(用分數(shù)表示)(mol/L)-2
(6)常溫下NH4+(aq)+H2O(l)?NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化學平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol•L-1,則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.80×10-5mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).已知草酸的電離常數(shù)為:Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5,則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(NH4+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
Ⅲ.(1)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示.
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+8H+=2NH4+,A是NH4Cl.

(2)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時,原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的變化關(guān)系.
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ.
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x13.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶,汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,其污染問題也成為當今社會急需解決的問題.
(1)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體.
2xCO+2NOx═2xCO2+N2,當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時,該反應(yīng)生成標準狀況下的N2體積2.24L.
(2)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料.可以還原金屬氧化物,還可以用來合成很多有機物如甲醇等.在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$.
②取一定體積CO和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:2),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0 (填“>”、“<”或“=”).
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(填“>”、“<”或“=”).
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A.升高溫度                     B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大    D.再充入1mol CO和3mol H2
⑤經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表:
溫度(℃)250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol/L、c(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,則此時v正<v逆(填>、<或=).
(3)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料,又是一種新型的燃料,最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極加入甲醇,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-.電池工作時,固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動.

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