16．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

15．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如下表：

時(shí)間（min）	0	5	10	15	20
c（CO2）（mol/L）	0.00	0.02	0.03	0.03	0.03

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H₂O、0.08mol的CO₂和0.08mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測(cè)得在某一時(shí)刻c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

14．（1）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

13．150℃時(shí)，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變）中加入4LN₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N₂）：V（H₂）=1：3，反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH₃）=0.6L，該反應(yīng)中N₂轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH₃時(shí)，混合氣體的密度將增大，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡ABD；
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

12．煙氣的主要污染物是SO₂、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3 kJ•mol^-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T₁K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O₃和2mol NO₂，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N₂O₅（g）的濃度為0.25mol•L^-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T₁K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1
B．T₁K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O₃、2mol NO₂、1mol O₂和1mol N₂O₅氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T₂K，測(cè)得平衡時(shí)NO₂的濃度為0.60mol•L^-1，則T₂＞T₁
D． T₁K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T₁K壓縮容器使NO₂轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T₂K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N₂O₅（g）的濃度為0.20mol•L^-1．畫出在T₂K下從0到25分鐘c（NO₂）隨時(shí)間變化圖．

11．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	虛線表示使用催化劑的情形
	B．	b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
	C．	反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
	D．	反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）

10．中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM_2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣．
（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如表反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，則此時(shí)?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，下列選項(xiàng)中對(duì)于t₁時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A

A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．增加B（g）濃度，同時(shí)降低C（g）濃度，平衡不移動(dòng)
C．增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
D．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NO_x轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（5）收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NO_x的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（6）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂．

9．二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.7kJ•mol-1
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ•mol^-1、1453.0kJ•mol^-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量．反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	465	453	413

則△H₁=-283.6kJ•mol^-1；△H₃=-24kJ•mol^-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH₄）：n（O₂）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH₄的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理II，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH₂，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH₃OCH₃）=0.3mol•L^-1，用H₂表示反應(yīng)②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=2.25．
若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃），此時(shí)反應(yīng)③v（正）＞v（逆），說明原因濃度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）．

8．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1，
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）

7．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=2MPa（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．