分析 (1)根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進行相加減得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g),反應(yīng)熱也相應(yīng)的相加減計算得到;
(2)根據(jù)蓋斯定律可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變,進而書寫熱化學(xué)方程式;根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷,能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定;
(3)①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
②活潑性強的為負極,活潑性弱的為正極,負極被腐蝕.
解答 解:(1)已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=(-393.5kJ•mol-1)×2-(-566kJ•mol-1)+(+141kJ•mol-1),
即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80kJ/mol,
故答案為:-80kJ/mol;
(2)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol…①
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)=$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol,…②
根據(jù)蓋斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol,
說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),相同的狀況下,紅磷能量比白磷低,而能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,故白磷不如紅磷穩(wěn)定,
故答案為:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol;紅磷;低;
(3)①鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
②B中鐵比錫活潑,錫為原電池正極,C中鋅為負極,鐵為正極,鋅被腐蝕;
故答案為:正;鋅.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,題目難度不大,注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別以及蓋斯定律的含義和應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 標準狀況下,1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA | |
D. | 1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加KSCN溶液 | B. | 先加硝酸根,再加硝酸酸化 | ||
C. | 利用焰色反應(yīng) | D. | 先加鹽酸酸化,再加氯化鋇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO2、2mol O2、 |
平衡時n(SO3) | 1.6mol | n2 | n3 |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、Na+、NO3-、SO42- | B. | Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | ||
C. | NH4+、K+、Cl-、OH- | D. | K+、H+、SO32-、ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯中含有三個碳碳雙鍵 | |
B. | 乙酸中的官能團是羥基 | |
C. | 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng) | |
D. | 海水淡化的方法主要有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 |
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