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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B．葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔沸點

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目： 來源： 題型：解答題

10．煉鐵原料硫鐵礦的主要成分是FeS2（S的化合價是-1價），它與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素是硫元素和鐵元素，還原產(chǎn)物是NO；
（3）若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成標準狀況下NO的體積為22.4L，若反應(yīng)后溶液的體積是100mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目： 來源： 題型：解答題

9．0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO3之外，還含有NaCl、MgCl2、AlCl3，測得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請回答下列問題：
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
（1）該混合液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl-沉淀完全，則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣，當反應(yīng)達平衡時ρ氫氣×ρ硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為（　�。�
A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．無法確定

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．對于原子的s軌道，下列說法中正確的是（　�。�
A．距原子核最近B．必有成對電子C．球形對稱D．具有方向性

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科目： 來源： 題型：多選題

5．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A．在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)則達到平衡時，放出的熱量大于46.2kJ
B．在平衡時再充入1molNH3則平衡向左移動，則平衡時N2的百分含量減小
C．若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動
D．在平衡后再充入1molH2，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，且平衡常數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：推斷題

3．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）步驟②中加入K2CO3溶液的目的是除過量BaCl2
（3）試劑x的名稱是鹽酸，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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