2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問題：
（1）石灰氮（CaCN₂）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;回轉(zhuǎn)爐\;}}{高溫}$CaCN₂+C
b．尿素法：2CO（NH₂）₂+CaCO₃$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）₂+2NH₃↑+CO₂↑
Ca（OCN）₂$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN₂+CO₂↑
①電石法制石灰氮的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②用尿素法制取石灰氮時，若尿素和CaCO₃均恰好完全反應(yīng)，則每生成1mol石灰氮，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體的物質(zhì)的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質(zhì)量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS₅+CaS₂O₃，則Ca（OH）₂與S生成石硫合劑的化學(xué)方程式為3Ca（OH）₂+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS₅+CaS₂O₃+3H₂O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學(xué)方程式之一為8Au+3S^2-+S₅^2-═8AuS^-，在該反應(yīng)中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu₂（OH）₂SO₄]是天藍(lán)色膠狀懸濁液，可用于防治果樹葉、果類病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時的化學(xué)方程式為2CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu₂（OH）₂SO₄↓+CaSO₄．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeBr2溶液中加入過量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
	C．	鐵粉和過量稀HNO3反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	固體SiO2一定是晶體
	B．	晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
	C．	晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列
	D．	晶體的基本結(jié)構(gòu)單元（晶胞）全部是平行六面體

19．（1）分別燃燒等物質(zhì)的量的乙烷，乙烯，乙炔，需要O₂最多的是CH₃CH₃（填結(jié)構(gòu)簡式，下同），生成水最少的是HC≡CH，三者生成CO₂（填化學(xué)式）的質(zhì)量相等．
（2）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種等效氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂CH₃，名稱為1-丁烯．
②A分子中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”，下同）；A分子是否存在順反異構(gòu)？否．
③下列物質(zhì)與A以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗O₂的量相等的bd（填編號）．
 a．C₄H₈O               b．C₄H₁₀O              c．C₅H₁₂O                 d．C₆H₁₂O₆．

18．1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，該烴可能是（　�。�

A．

CH3CH═CHCH2CH3

B．

CH2═CHCH═CH2

C．

CH2═CHCH3

D．

CH3-CH═CH-CH3

17．120℃時，將H₂、C₂H₅OH、O₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，用電火花不斷點(diǎn)燃，反應(yīng)完全后，體系內(nèi)壓強(qiáng)為零，則混合氣體中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物質(zhì)的量之比可能是（　　）

A．

3：4：1

B．

3：1：2

C．

7：2：1

D．

9：3：1

16．用含F(xiàn)eS₂75%的硫鐵礦，生產(chǎn)122.5t硫酸．取生產(chǎn)的硫酸樣品2.45g，用水稀釋后與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，可得到4.66gBaSO₄沉淀，若硫酸樣品的密度為1.73g•mL^-1，求：
（1）該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．
（2）生產(chǎn)122.5t硫酸時所需硫鐵礦的質(zhì)量．

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO₂的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NO_x對環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)酸雨、光化學(xué)煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理為：NH₃+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O可用于處理NO₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，消耗NO₂的物質(zhì)的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O（Ⅱ）
（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉(zhuǎn)化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是操作簡便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點(diǎn)是不經(jīng)濟(jì)．

14．水滑石（IDHs）是一類功能無機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動小組的同學(xué)通過如圖流程制備鎂鋁水滑石．

Ⅰ．水滑石的制備
（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO₃）₂與Al（NO₃）₂的混合溶液．配制時，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500 mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1的混合溶液，則配制時，需稱取NaOH的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）過濾時玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石組成測定
（4）對上述制得的水滑石進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d為正整數(shù)）．若制得的樣品[含0.1molMg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]用1mol•L^-1鹽酸使其完全溶解．則：
①消耗鹽酸的體積至少為（0.2a+0.3b）L（用含字母代數(shù)式表示）．
②若參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃．

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
	C．	向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
	D．	如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化